【題目】通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是 （ ）
A. 保存在水中 B. 密封，保存在廣口瓶中
C. 用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D. 密封，保存在煤油中
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【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應，且Y原子核內質子數和中子數相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問題：
（1）Y的名稱為 ， 它在周期表的位置為；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為 ．
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【題目】下列可用于實驗室制備二氧化碳的藥品是（ ）
A. KClO3與MnO2的加熱 B. Zn、稀H2SO4
C. 濃鹽酸、MnO2 D. CaCO3 、鹽酸
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NA
B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數為0.1NA
C. 4.0 g H
O與D2O的混合物中所含中子數為2NA
D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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【題目】“一碳化學”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。發(fā)展“一碳化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經濟價值。下面是以焦炭為原料，經“一碳化學”途徑制取乙二醇的過程：
（1）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成乙醇的反應為
2CO（g）+ 4H2（g）
CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他條件不變的情況下，CO的轉化率隨溫度的變化如圖所示（注：T1、T2均大于280℃)：
①根據上圖可推知該反應ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②該反應的平衡常數表達式為____________，降低溫度平衡常數將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
③下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________（選填編號）。
a．容器中的壓強不變 b．混合氣體的密度不再變化
c．v正（CO）=2v逆（H2O） d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）草酸二甲酯水解產物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
①用離子方程式解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因：_______________。
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是________（填序號）。
a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
d.c（K+）＞c（Na+）
（3）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式______________________________。以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為_____________。
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【題目】在密閉容器中，合成氨的反應N2+3H2
2NH3，現將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應，20s后生成0.8 mol的NH3，則H2的轉換率是多少（ ）
A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．
已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）已知在800 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K2 ＝ ______________ ，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K3 ＝_______________ 。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_____________℃。
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是
A. K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
B. 當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2mol
C. K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
D. K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極
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