Question

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是

A. K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol

C. K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移

D. K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

Answer 1

【答案】C

【解析】A．K閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正確；

B．在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e﹣，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；

C．K閉合時(shí)d是陽極，陰離子向陽極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故D正確．故選C．