Question

【題目】某種制取純堿的方法如下：

（1）寫出“反應I ”的化學方程式：__。

（2）“反應Ⅱ”為復分解反應，反應中所涉及物質的溶解度如圖所示。寫出“反應Ⅱ”的化學方程式：__。

（3）寫出“煅燒”反應的化學方程式：__。

（4） “蒸氨”時需要加熱，寫出“蒸氨”時反應的化學方程式:___。

（5）寫出將“蒸氨”產生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。

【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

【解析】（1）氨水顯堿性，CO2為酸性氧化物，二者反應生成鹽，CO2過量時生成酸式鹽即碳酸氫銨，故化學方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。

（2）氨氣極易溶于水，氨水的濃度非常大，可以溶解大量的氨氣，則反應I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后，溶液中主要存在四種離子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根據溶解度曲線可知，同溫度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中會析出晶體NaHCO3。反應II為復分解反應，則反應方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）過濾得到NaHCO3晶體，加熱，NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2，反應方程式為：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+與OH－結合為NH3·H2O，加熱條件下，促進NH3逸出，即為“蒸氨”，反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（5）氨氣溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O堿性強于Al(OH)3，故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，離子方程式為：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：

（1）“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為 __。

（2） “反應Ⅱ”中雜質與Cl2反應的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為__。

（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為___。

（5）若將等物質的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－

【解析】（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據元素守恒，反應有水生成，可得MnO2＋HCl(濃) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根據化合價升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；

（3）銅和濃硫酸反應制SO2，反應方程式為Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標產物CuCl，Cu元素化合價降低，被還原，則SO2被氧化為SO42－，離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；

（5）若將等物質的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。