Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖I所示裝置進行實驗。請回答下列問題:

（1）裝置A中發生反應的化學方程式________。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發生反應的現象分別是__________、________。

（3）反應開始一段時間后，觀察到D裝置試管中的品紅溶液褪色后，停止通氣，再對該試管加熱，其現象為______________。若將Cl2直接通入品紅溶液待褪色后再加熱其現象是否與上述相同_________(填“相同”或“不相同”)。

（4）下列物質中，可用于吸收煙氣中含有的少量SO2的是_________(填序號)。

a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O

（5）該實驗小組利用上述圖II裝置繼續進行實驗:通氣一段時間后，實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色。試分析實驗過程中，品紅溶液幾乎不褪色的原因是(用離子方程式表示): _____________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫紅色變為無色 無色溶液出現淡黃色渾濁 品紅溶液又恢復為原來的紅色 不相同 ad SO2+Cl2+2H20=4H++SO42-+2Cl-

【解析】（1）硫酸的酸性大于亞硫酸，根據強酸制取弱酸知，硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，通入二氧化硫后裝置B中發生反應的現象是溶液由紫紅色變為無色；硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質，硫不易溶于水，通入二氧化硫后裝置C中發生反應的現象是無色溶液出現淡黃色渾濁；（3）由于SO2的漂白性是可逆的，所以加熱能使品紅溶液恢復紅色，故停止通氣，再對該試管加熱，其現象為品紅溶液又恢復為原來的紅色；但氯水的漂白性是氧化導致的，是不可逆的，加熱不能恢復紅色，現象不相同；（4）a.Na2CO3 溶液與SO2反應生成 亞硫酸鈉和二氧化碳，可用于吸收煙氣中含有的少量SO2，選項a選； b.H2SO4與SO2不反應，不可用于吸收煙氣中含有的少量SO2，選項b不選；c.NaHSO3與SO2不反應，不可用于吸收煙氣中含有的少量SO2，選項c不選；d.NH3·H2O與SO2反應生成亞硫酸銨，可用于吸收煙氣中含有的少量SO2，選項d選；答案選ad；（5）二氧化硫與氯氣按1：1溶于水后生成的硫酸和鹽酸都無漂白性，品紅溶液幾乎不褪色的原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。