【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進行如下實驗：
實驗現象：
時間 | 試紙I | 試紙II |
lmin | a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍 | c極附近試紙變紅，d極附近…… |
10min | 紅色區和藍色區不斷向中間擴展，相遇時紅色區約2.7cm，藍色區約1.3cm | 兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色 |
下列說法不正確的是
A. d極附近試紙變藍
B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 對比試紙I和試紙II的現象，說明電解質濃度環境影響H+和OH-的遷移
D. 試紙I的現象說明，此環境中H+的遷移速率比OH-快
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。（保留小數點后一位）
（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________（填字母）。
A、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
C、需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數為_______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_______，提供孤電子對的成鍵原子是________。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 節日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質的展現
B. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關系是 a=b
C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點較低
D. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是( )
A. 簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z
B. 單質的氧化性：X>Y>Z
C. Y的氫化物只有一種
D. X的最高價氧化物對應的水化物為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發生如下框圖所示的一系列變化：
(1)寫出反應③的化學方程式：_____________________________________________。寫出反應④的離子方程式：_____________________________________________。
(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。
(3)下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。
(4)氣體G有毒，為了防止污染環境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。
(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J的是____________。
Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數的測定。
(1)裝置③中發生反應的化學方程式為________________________________________
(2)測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。
反應原理為3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
實驗測得數據如下表所示。該漂白粉中有效成分的質量分數為________________。
滴定次數 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液時，除需加硫酸外還需要加少量鐵屑的目的是________。
(2)加熱至沸騰生成沉淀時反應的化學方程式為________________________。
(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現溶液的顏色由紫紅色變為棕黃色，同時有氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有________(填“氧化”或“還原”)性．若反應中消耗1mol FeC2O42H2O，則參加反應的n(KMnO4)為________。
(4)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(摩爾質量是180gmol﹣1)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①過程Ⅰ發生反應的化學方程式為________________________。
②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式___________(寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)理論上任何一個自發的氧化還原反應均可以設計成原電池。根據氧化還原反應Fe＋2Fe3+=3Fe2+設計的原電池如圖所示，其中鹽橋內裝瓊脂飽和KNO3溶液。
請回答下列問題：
①電解質溶液X是___；電解質溶液Y是___。
②寫出兩電極的電極反應式：鐵電極：_；碳電極：__。
③外電路中的電子是從__電極流向__電極。(填“鐵”或“碳”)
④鹽橋中向X溶液中遷移的離子是__(填字母)：A．K+ B．NO3-
(2)請將下列氧化還原反應3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O設計成原電池，畫出(1)中的裝置圖，并寫出相應的電極反應式。
①原電池裝置圖：_______；
②正極：_________；
③負極：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
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