Question

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．根據判斷出的元素回答下列問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：＞＞ ． （用化學式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 ． （填序號）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應： ①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：
①寫出m點反應的離子方程式 ．
②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅢA族
（2）HClO4；H2SO4；H2CO3
（3）；AB
（4）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；溶液呈中性
（5）NH4++OH﹣=NH3?H2O；0.022
【解析】解：從圖中的化合價和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，所以答案是：第三周期ⅢA族；（2）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 ，
所以答案是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，則A為Na2O2 ， 其電子式為 ，B是常見的液態化合物，其稀溶液易被催化分解，則B為H2O2 ， 能使雙氧水解的催化劑為MnO2、FeCl3 ， 故選AB，
所以答案是： ；AB；（4）①由 反應轉化可知，f為Al元素，則N為Al2O3 ， Z為Al（OH）3 ， M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應X+Y應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應，X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ，
所以答案是：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②M溶液中銨根離子水解呈酸性，要使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，根據溶液的電中性可知c（H+）=c（OH﹣），所以應向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性，
所以答案是：溶液呈中性；（5）①m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH4+與OH﹣反應生成NH3H2O，離子方程式為：NH4++OH﹣=NH3H2O，
所以答案是：NH4++OH﹣=NH3H2O；
②10mL 1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42﹣的物質的量為0.02mol，20mL 1.2 molL﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol，OH﹣為0.048mol，
由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4 ，
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應剩余OH﹣為0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，
NH4++OH﹣=NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反應剩余OH﹣為0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，
Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，
所以答案是：0.022．