【題目】下列變化中，需要加入氧化劑的是
A．HCl→ H2 B．HCl →FeCl2
C、H2SO4（濃）→SO2 D．Fe→Fe2O3
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝
酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。
已知：
請回答下列問題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因是____。
（2）儀器D的名稱是_;B中盛放的試劑是____。
（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變為綠色
(Cr3+)，發生反應的離子方程式是____。
（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體。設計
實驗證明E中有亞硝酸鈣生成____。
（5）工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、N02）反應，既能凈化尾氣，又能獲得
應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。
①若n( NO)：n(NO2）>l:l，則會導致 ：
②若n( NO)：n( NO2)<l l，則會導致 。
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】Li-Cu-空氣燃料電池的原理示意如圖，電池通入空氣腐蝕銅電極而產生正極反應物Cu2O。下列有關說法正確的是
A. 電池工作時，正極上有金屬鋰析出
B. 電池工作時,負極區溶液中c(OH-)增大
C. 電池放電過程中的總反應為:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O
D. 停止通入空氣一段時間，電池將停止放電
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【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．根據判斷出的元素回答下列問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：＞＞ ． （用化學式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 ． （填序號）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應： 
①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：
①寫出m點反應的離子方程式 ．
②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為mol．
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【題目】將1.76g銅鎂合金完全溶解于一定濃度的硝酸中，得到NO和NO2標準狀況下896mL的混合氣體，向反應后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀。下列說法不正確的是
A. 合金中銅鎂物質的最之比為1:1
B. 產生的NO和NO2的體積之比為1:1
C. 得到3.12g沉淀時，加入NnOH溶液體積一定是80mL
D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應,可生成標準狀況下448mL氣體
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象__________________。
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 用規格為10mL的量筒量取6mL的液體
B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部
C. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕的靠在三層的濾紙上
D. 如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
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【題目】工業上用廢鐵為主要原料生產黃色顏料氧化鐵黃（化學式：FeOOH）的一種工藝流程如下：
主要反應：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的正極反應式為___________________，鋼鐵的電化學保護有一種是外加電流陰極保護法，另一種是______________陰極保護法。
（2）廢鐵在反應前需清洗表面油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。
（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會發生副反應而產生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。
（4）檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現_______現象則表明未洗滌完全。
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