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在四個相等容積的密閉容器中各自進行如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，反應分別按以下條件進行，達到平衡后，c(SO₂)最小的是

A．500℃，10molSO₂ +5molO₂	B．500℃，20molSO₂ +5molO₂
C．400℃，10molSO₂ +5molO₂	D．400℃，15molSO₃分解

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮（閃電時N₂轉化為NO）和工業固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值（K表示平衡常數）：

	N₂+O₂2NO		N₂+3H₂2NH₃
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10^－³¹	0.1	5×10⁸	200

（1）固氮是指的過程，自然界固

氮的另一途徑為        。
（2）根據表中的數據，并結合所學知識分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業固氮很容易進行
（3）為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響，將N₂和H₂在一固定體積的密閉容器中進行反應，得到如下的圖像。下列有關條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

a．t₂可能是增加了原料的物質的量
b．t₄可能是充入了He氣
c．t₅是從反應體系中分離出氨氣
d．t₇時可能是升高溫度，使平衡向正反應方向移動
（4）目前工業固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的

高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應的化學方程式為：N₂ +3H₂

2NH₃。有關說法正確的是。
a．新法不需要高溫條件，可節約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氨氣是一種重要的基礎化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業中，氨水可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，產物不污染環境。該反應的化學方程式為2NH₃+ 3H₂O₂= +6H₂O
（2）工業中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂

2NH₃△H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N₂和H₂，濃度均為c(N₂) =" 0.100mol/L," c(H₂) = 0.300mol/L，進行反應時, N₂的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應平衡常數的數學表達式為            ；實驗②平衡時H₂的轉化率為_____       。
（3）據圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現代工業將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
則反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數式表示）
⑵CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH（g）；ΔH₃�，F在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH₃    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態K₂CO₃為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：         ▲          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）該溶液中存在的三個平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____ _   _ ___。
（2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）（2分）物質的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下反應2NO₂（g ）