Question

【題目】X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
X	原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T	與Z同周期，元素最高價是+7價
W	原子序數為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是；W元素基態原子電子排布式為 ．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ． A．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D．T的電負性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數比為 ， 它所形成的晶體類型為； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為 ． ②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示BC段、CD段發生的反應：
BC段：；
CD段： ．

Answer 1

【答案】
（1）C；1s22s22p63s23p63d54s1
（2）Cl；BD
（3）1：1；分子晶體；NH3分子間存在氫鍵
（4）CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
【解析】解：（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是C，Cr元素為24號元素，其原子核外有24個電子，其基態原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1 ， 所以答案是：C；1s22s22p63s23p63d54s1；（2）元素S與元素Cl為同周期的元素，同周期越向后非金屬性越強，所以非金屬性較強的是Cl；氫化物越穩定則非金屬性越強，電負性越強則非金屬性越強，所以答案是：Cl；BD；（3）常見溶劑CS2分子的結構式為S=C=S，則含有的σ鍵與π鍵個數比為1：1；CS2為分子晶體；N的氫化物為NH3分子間存在氫鍵，所以答案是：1：1；分子晶體；NH3分子間存在氫鍵；（4）①碳酸鈣與HCl反應生成4.4g 二氧化碳氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則n（CO2）=0.1mol，所以生成1mol二氧化碳時放熱為10aKJ，該反應的熱化學方程式為CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol，所以答案是：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol；②由圖象可知BC段PH不變，則為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其離子方程式為：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；CD段堿性增強則為碳酸鈉過量時，碳酸鈉水解引起的，其水解方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ， 所以答案是：；CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ．
【考點精析】利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．