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【題目】下列有關元素周期表的敘述中正確的是(  )

A. 元素周期表有7個周期和18個族

B. 由短周期元素和長周期元素共同組成的族一定是主族

C. 從左向右數第13列是第ⅢB族

D. 元素周期表中0族元素的單質全部是氣體

【答案】D

【解析】

A. 元素周期表有7個周期和16個族,A項錯誤;

B. 副族和第VIII族都由長周期元素組成,但由短周期元素和長周期元素共同組成的族不一定是主族,還有0族,B項錯誤;

C. 由元素周期表族的位置可知,從左向右數第13列是第ⅢB族,C項錯誤;

D. 元素周期表中0族元素的單質,即稀有氣體全部是氣態,D項正確;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發生反應,t0時容器Ⅰ中達到化學平衡,X,Y,Z的物質的量的變化如圖所示.則下列有關推斷正確的是 (
A.該反應的化學方程式為3X+2Y2Z
B.若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
C.若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質的量分數相同,則Y為固態或液態
D.若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大,說明Z發生的反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.糖類在一定條件下都可以水解

B.除去油脂中的少量水分,既可以用無水硫酸鈉也可以用堿石灰

C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇發酵,氧化為碳酸,酒就有了酸味

D.氨基酸分子中含有—COOH—NH2二種原子團,氨基酸分子之間能相互形成復雜的多肽化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中只含有氯分子的是(  )

A. 氯水B. 液氯C. 鹽酸D. 食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁在與水反應前,應怎樣處理?為什么要做這樣的處理?______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素周期表的說法中不正確的是(  )

A. 同一橫行元素性質基本相同

B. 同一橫行元素原子序數從左到右依次遞增

C. 同一縱行元素最外層電子數相同

D. 同一縱行元素電子層數自上而下依次遞增

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是第三周期部分元素的電離能[單位:eV(電子伏特)]數據,下列說法正確的是

A. 甲的金屬性比乙弱

B. 乙的化合價為+1價

C. 丙一定為非金屬元素

D. 丁一定是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表:

元素

元素性質或原子結構

X

原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

基態原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2

T

與Z同周期,元素最高價是+7價

W

原子序數為Y、T元素之和,不銹鋼中含有該元素


(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是;W元素基態原子電子排布式為
(2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 . A.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
B.T的氫化物比Z的氫化物穩定
C.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D.T的電負性比Z大
(3)常見溶劑XZ2的分子中,含有的σ鍵與π鍵個數比為 , 它所形成的晶體類型為; Y的常見氫化物易液化的主要原因是
(4)①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時,每產生4.4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ,則該反應的熱化學方程式為 . ②上述反應至無氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示BC段、CD段發生的反應:
BC段:
CD段:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1 . 一種工業合成氨的簡式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式:
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJmol1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJmol1
對于反應①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應速率的措施是
a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑d.降低壓強
利用反應②,將CO進一步轉化,可提高H2的產量.若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉化率為
(3)圖(a)表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系.根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數:
(4)依據溫度對合成氨反應的影響,在圖(b)坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內,從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質的量變化的曲線示意圖
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號) . 簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法:

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同步練習冊答案
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