【題目】堿金屬元素及其單質從Li→Cs性質遞變規(guī)律正確的是( )
A. 密度逐漸增大B. 熔點逐漸升高
C. 金屬性逐漸增強D. 還原性逐漸減弱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
（1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：__________。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72-轉化為CrO42-，寫出該反應的離子方程式__________________。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：_________________。
（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
銀鹽性質 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是_________(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是：________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為中學化學中常見的物質：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2
（1）以上物質中屬于電解質的是__；屬于非電解質的是__．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應的化學方程式為__________________；
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有__陽離子，可能含有__陽離子.
（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
① 寫出該反應的離子方程式：______________________________．
② 下列三種情況下，離子方程式與①相同的是__（ 填序號）．
A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）
3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是
A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態(tài)
B. 加入少量的Y正反應速率加快
C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)
D. 加入少量的X，Q變大
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【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)
O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數。
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時，c(SO32-)與速率數值關系如下表所示，則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。
反應階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區(qū) | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。
①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。
②b點時，CO 的轉化率為_____________。
③b點 和 d點 的 化學 平衡常數:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，濃度均為 0.10 mol/L，體積均為 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨
的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 稀釋前兩溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液
B. ROH 的電離程度：b 點小于 a 點
C. 兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少
D. 當
時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+)/c(M+)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A. 鋅粒與稀硫酸的反應B. Ca(OH)2與NH4Cl晶體的反應
C. 甲烷在空氣中燃燒的反應D. 灼熱的木炭與CO2的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
（1）Ba(OH)2_____________________________________
（2）H2SO4______________________________________
（3）FeCl3______________________________________
（4）NaHCO3______________________________________a
（5）KHSO4______________________________________
（6）H2CO3______________________________________
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【題目】二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農諺“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉化與“雷雨肥田”有關的是( )
A.KB.NC.SD.C
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