Question

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時(shí)生成3 mol Z，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)

B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

C. 氣體的密度不變時(shí)，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 加入少量的X，Q變大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，每消耗2molX同時(shí)生成3molZ，故A錯(cuò)誤；

B、Y為固體,加固體,參加反應(yīng)氣體的濃度不變,則平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤；

C、Y為固體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的質(zhì)量不變,則氣體的密度不變時(shí).說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確；

D、B.加入少量的X,反應(yīng)放出或吸熱的熱量增大,但不變,故D錯(cuò)誤;
綜上所述，本題正確答案為C。