Question

【題目】現有200mL鹽酸與硫酸的混合溶液，其中H+濃度為2.5molL﹣1 ， 向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL時，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物質的量為mol．
（2）加入的Ba（OH）2的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（3）原溶液中HCl的物質的量濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.5
（2）0.1
（3）2.3
【解析】解：（1）n（H+）=cV=2.5molL﹣1×0.2L=0.5mol

所以答案是：0.5（2）n（BaSO4）= = =0.02mol

根據Ba原子守恒即n（Ba（OH）2）=n（BaSO4）=0.02mol

C（Ba（OH）2）= = =0.1molL﹣1

所以答案是：0.1（3）根據硫元素守恒即n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol

根據氫元素守恒n（HCl）+2n（H2SO4）=n（H+），即n（HCl）+2×0.02=0.5，解得n（HCl）=0.46mol

c（HCl）= =2.3molL﹣1

所以答案是：2.3