【題目】在密閉容器中發生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析正確的是
A.圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響
B.圖I研究的是加入合適催化劑對反應速率的影響
C.圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應速率的影響
D.圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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【題目】反應①2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)+Q1和反應②2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判斷錯誤的是（ ）
A. 反應①中太陽能轉化為化學能B. 反應②中電能轉化為化學能
C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據：
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量 / mL | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請寫出該反應的離子方程式__________________________________________,當該反應以表中數據反應完全時轉移電子數為_______________NA
（2）V1 ______
（3）根據上表中的實驗①、②數據，可以得到的結論是_____。
（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_____（填實驗編號）
（5）該小組同學根據經驗繪制了 n （Mn 2+ ）隨時間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中 n （Mn 2+ ） 隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。
該小組同學根據圖 2 所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t | ||
①該小組同學提出的假設是_____。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_________________________________現象。
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【題目】下列有關有機物的構型判斷錯誤的是
A. 甲烷是正四面體結構，烷烴的碳原子呈直線形
B. 乙烯是平面結構，四個氫原子和二個碳原子共面
C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結構
D. 氨氣分子的空間構型為三角錐形，氮原子雜化方式為SP3
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【題目】下列有關性質的比較中，不正確的是
A. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO
C. 鍵的極性：N－H<O－H<F－H
D. 熔點：
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【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當溫度高于850°C時，LiNiO2會分解。請按要求回答下列問題：
(1)LiNiO2中Ni的化合價為___________，工業上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2，該反應的化學方程式為___________，加熱溫度不宜過高的原因是_________，工業上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點可能是_______。
(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下：
已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；
①濾渣Ⅱ為___________。
②“氧化除錳”是將錳元素最終轉化為MnO2而除去，反應歷程如下：
i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；
ii．______________________(用離子方程式表示)。
③轉化操作后，還需經過過濾、洗滌、烘干得到產品。檢驗Ni(OH)2是否洗滌干凈的實驗操作是___________。
④調pH=5操作時，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計算，并使用必要的文字說明)。
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【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。
（l）最重要的含鈹礦物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態Cr原子價電子的軌道表示式為______________________________。
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。
A．都屬于p區主族元素 B．電負性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大 D．都能與氫氧化鈉溶液反應
（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹的熔點比鎂的熔點高，原因是_____________________________________________________。
（4）氯化鈹在氣態時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態時則具有如圖所示的鏈狀結構（c）。
①a屬于_____“極性”或“非極性”）分子。
②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為________（標出配位鍵）。
③c中Be原子的雜化方式為_____。
④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標號）。
A．范德華力 B．σ鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵
（5）BeO立方晶胞如圖所示。
①BeO晶體中，O2﹣的配位數為_____。
②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數為NA，則晶胞參數a=_______________ cm （列出計算式即可）。
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【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立體構型為________；
②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。
（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數目為______。
②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。
③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。
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【題目】已知反應：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是
A. 達到平衡狀態時，放出的熱量一定小于a kJ
B. 向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大
C. 當容器內的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態
D. 若Y與Z的物質的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態
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