【題目】下列有關有機物的構型判斷錯誤的是
A. 甲烷是正四面體結構，烷烴的碳原子呈直線形
B. 乙烯是平面結構，四個氫原子和二個碳原子共面
C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結構
D. 氨氣分子的空間構型為三角錐形，氮原子雜化方式為SP3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B. b點：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C. c點：鹽酸與氨水恰好完全反應
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）
C（g）+2D（s），經測定，在不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 30 | 15.78 | 12.5 |
（1）該反應為__________反應(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數K的表達式為K=____________
（2）假設該反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態的是________；
①容器中壓強不變 ② 混合氣體中c(A)不變 ③υ正(B)＝υ逆(A) ④ 容器內溫度不變
⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1
A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥
（3）欲提高B的轉化率并加快化學反應速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）
a．在恒壓下中再充入He b．在恒容下再充入A
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
（4）若某溫度下，該反應達到平衡時測得反應物與生成物的濃度為c(A)=0.4mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；
（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強關系如下：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 |
總壓強p/MPa | 20 | 18 | 16.5 | 15 | 12.5 | 12.5 |
①計算反應到2h時υ(A)=________________
②計算平衡時B的轉化率為 __________，該溫度下反應的平衡常數值________。
③由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n(總)和生成物C的物質的量n（C）,則 n(總 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反應物A的轉化率α（A）的表達式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.2CO+O2
2CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+H2O
CO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是___________。
(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___________。
水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是___________ (填化學式)。
(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___________L。
(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解，可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。
①寫出電解時陽極的電極反應式：______________________ 。
②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質,需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制過程如圖所示：
(1)指出配制過程中兩處明顯錯誤_______________.
(2)請分析下列情況對所配溶液濃度產生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號,下同)，偏低的有________，無影響的是________。
①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼)；②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉；③容量瓶未經干燥使用；④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹；⑤移液過程中有少量溶液濺出；
(3)向標準配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。該過程中發生反應的離子方程式為_____；反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析正確的是
A.圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響
B.圖I研究的是加入合適催化劑對反應速率的影響
C.圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應速率的影響
D.圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《新修本草》中關于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”。《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，下列相關敘述不正確的是
A. 赤色固體可能是Fe2O3
B. 青礬宜密閉保存，防止氧化變質
C. 青礬燃燒過程中發生了電子轉移
D. “青礬廠氣”可能是CO和CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe 的氧化產物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
請完成下表：
操作 | 反應或現象 | 結論 |
（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩 | 現象____ | 存在 Fe3+ |
（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩 | 離子方程式____ | 存在 Fe2+ |
Ⅱ．Cu(NO3)2 的熱穩定性
在如圖所示的實驗裝置A 中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2 固體加強熱，產生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。
（1）裝置B 的作用是_______ 。
（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請在方框中畫出M 裝置。_________
（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質量分數w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200℃的化學方程式為___________ ，繼續高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。
。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
