Question

CuSO₄溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO₂，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物

B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性

C．整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

Answer 1

C

解析試題分析：根據題意知，CuSO₄溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發生的反應為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，發生的反應為SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI。A、滴加KI溶液時，碘元素的化合價升高，KI被氧化，銅元素的化合價降低，則CuI是還原產物，正確；B、通入SO₂后溶液變無色，硫元素的化合價升高，SO₂體現其還原性，正確；C、整個過程只發生了氧化還原反應，錯誤；D、根據上述反應結合氧化還原反應的強弱規律判斷，氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，正確。
考點：考查氧化還原反應的基本概念和基本規律。