鎂鋁合金5.1 g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2 L NO2(標準狀況下測定)，若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量為( )
| A．13.6 g | B．7.8 g | C．5.8 g | D．4 g |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是
| A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物 |
| B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性 |
| C．整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應 |
| D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某金屬和硝酸反應，已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6，若已知還原產物唯一，則還原產物為
| A．N2 | B．N2O | C．NO | D．NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為：2CuFeS2+7O2
CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，
下列關于該反應的敘述正確的是
| A．CuFeS2中硫的化合價為－1 |
| B．CuFeS2發生還原反應 |
| C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子 |
| D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有下列三個反應：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列說法正確的是( )
| A．反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 |
| B．根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 |
| C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化 |
| D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是( )
| A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol/L |
| C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標準狀況下2.24 L NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的 ( )。
A． | B． | C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是 ( )。
| A．在此反應中硝酸體現強氧化性，全部被還原 |
| B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發生化學反應 |
| C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4 |
| D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 ℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋=5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列說法正確的是( )。
| A．反應①不是氧化還原反應 |
| B．該生產過程不產生任何污染 |
| C．整個反應過程中，每有5.6 g Fe參加反應轉移0.8 mol電子 |
| D．反應②中的氧化劑是NaNO2 |
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