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【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度

C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加水

【答案】C

【解析】

A．通入少量HCl氣體，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，由于醋酸的電離平衡常數K=不變，則增大，故A錯誤；B．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則增大，故B錯誤；C．加少量醋酸鈉晶體，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的電離平衡常數K=不變，則減小，故C正確；D．加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸的物質的量減小，氫離子的物質的量增大，則增大，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的雜質)為原料制備產品(BaCl2·2H2O)的一種流程如下：

已知：濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質。298K下，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時將重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反應轉移9.632×1022個電子，寫出BaSO4與C反應的化學方程式：______________________。

(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產生黑色沉淀，則生成該氣體的離子方程式為______________________。濾渣3的成分是___________(填化學式)。

(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

(4)常溫下，Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]時溶液的pH=3，則Fe(OH)3的Ksp約為_____。

(5)濾液4經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，洗滌和干燥，得到產品。采用電化學法以過濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2，實現資源綜合利用和環境保護。氣體X的電子式為____________________；寫出陰極的電極反應式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）13 g C2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出659 kJ的熱量，寫出表示該物質燃燒熱的熱化學方程式___________________________。

（2）已知反應：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.當有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。

Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：

則該反應的熱化學方程式為_____________________________________。由上述數據判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。

（3）已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數目為________。

（4）已知CO 、H2 、CH4 的燃燒熱分別為283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態水,且CO2和水的物質的量相等時,則放出熱量(Q)的取值范圍是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。