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下列實驗設計能夠成功的是

A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：

B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

C．檢驗某溶液中是否含有Fe²^＋

D．證明酸性條件H₂O₂的氧化性比I₂強：

A項中加入硝酸鋇溶液引入的

和加入鹽酸引入的H^＋能將

氧化，錯誤；B項中引入了雜質氯化鋇，錯誤；D項中硝酸具有強氧化性，也能將I^－氧化為I₂，應用鹽酸或稀硫酸酸化，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為　　，操作Ⅱ為　　．
（2）無色液體A是　　，定性檢驗A的試劑是　　，現象是　
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，　_________　　_________	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，　_________	生成白色沉淀	濾液含Cl^﹣
③	干燥白色晶體，　_________	_________	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10^﹣3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為　　，計算結果為　　（保留二位有效數字）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(4分)除雜(括號內為雜質)

序號	物質	除雜試劑
（1）	CO₂（HCl）
（2）	Fe₂O₃（Al₂O₃）
（3）	NaCl溶液（MgCl₂）
（4）	NO氣體（NO₂）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗裝置中，不能達到實驗目的的是（）

A．裝置①可制取少量蒸餾水

B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

C．裝置③可用于排空氣法收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO等氣體

D．裝置④中X物質若為四氯化碳，則可用于吸收氨氣或氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

	實驗操作	現象	解釋或結論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現白色沉淀	溶液X中一定含有SO
B	等體積pH＝3的HA和HB 兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	HB酸性比HA強
C	在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中	鎂表面有氣泡	金屬活動性：Al＞Mg
D	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩后加入0.5 mL有機物Y，加熱	未出現磚紅色沉淀	Y中不含有醛基

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO₃；乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質量分數。
(1)按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為。
(2)乙同學認為有Cu(OH)₂生成的理論依據是 (用離子方程式表示)。
(3)兩同學利用下圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為       、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是       。
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應
b．打開K₁、K₄，關閉K₂、K₃，通入過量空氣
c．打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號，下同)。
若未進行步驟       ，將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質量分數為       。
(4)丙同學認為還可以通過測量CO₂的體積或測量       來測定沉淀中CuCO₃的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70％及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產MnO₂和Zn（干電池原料）。
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄。

（1）A中屬于還原產物的是         。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是     ；Ⅱ需要加熱的原因是     ；C的化學式是     。
（3）Ⅲ中發生的離子方程式為        ，         ；
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH

B．用圖1裝置能除去SO₂中混有的CO₂

C．用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性

D．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)

2Ca²^＋＋2K^＋＋Mg²^＋＋4

＋2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環節中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO₄(s)＋

CaCO₃(s)＋

已知298 K時，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－⁹，
K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－⁵，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。

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