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下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH

B．用圖1裝置能除去SO₂中混有的CO₂

C．用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性

D．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO₄溶液

氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用來測氯水的pH，A錯；二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化二氧化硫，何況二氧化碳與酸性高錳酸鉀溶液不反應，不能用來除去混有的二氧化碳，B錯；HCl極易溶于水，滴加水后，燒瓶中的壓強減少，氣球增大，C正確。酸性高錳酸鉀溶液不能用堿式滴管來量取，因對堿式滴定管中的橡皮氧化，D錯；答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋
A	在密閉容器中加熱CuO	黑色固體變成紅色固體	CuO受熱分解得到單質Cu
B	將SO₂通入品紅溶液中	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池	Al電極溶解	Al比Mg金屬活動性強
D	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是

A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：

B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

C．檢驗某溶液中是否含有Fe²^＋

D．證明酸性條件H₂O₂的氧化性比I₂強：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	某鈉鹽W中加入稀硫酸，產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	W可能是Na₂CO₃
B	蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白煙產生	X一定是濃鹽酸
C	強酸性溶液Y中加入Ba(NO₃)₂溶液，靜置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀，后溶液又變紅	Y中一定含有SO₄²^－和Fe³⁺
D	少量氣態炔烴Z通入pH=a的溴水中	溴水褪色，溶液的pH仍約為a	Z與溴發生了取代反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1所示裝置，蒸干AlCl₃飽和溶液制備AlCl₃晶體

B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO₂氣體

C．用圖3所示裝置，分離CCl₄萃取I₂水后的有機層和水層

D．用圖4所示裝置，可以證明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是

A．圖甲所示，可得到干燥的氫氣

B．圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性

C．圖丙所示，可以驗證SO₂的漂白性

D．圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發生反應的離子方程式為__________。
（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。

①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為____________；
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H₂O₂的作用是_____________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K₂FeO₄），該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）乙知溶液a中含有CO₃^2-、SO₄^2-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%。
①有關反應的離子方程式為   ；
②該過程中除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是   ；
（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-，其目的是   ；實驗室中采用    方法可以起到同樣的作用。
（3）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl₂粗產品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加人鹽酸得到MgCl₂溶液，再經蒸發結品得到MgCl₂· 6H₂O;
d．將MgCl₂·6H₂O在氯化氫氛圍下加熱得到無水MgCl₂．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①寫出直接加熱MgCl₂·6H₂O的化學方程式   ；
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產步驟，體現簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一種不溶于水的液體，熔點：-45 °C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料。在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應式為：2CH₃COOC₂H₅

CH₃COCH₂COOC₂H₅＋C₂H₅OH。反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應開始，生成的乙醇又會繼續和鈉反應生成乙醇鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：

閱讀下面關于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關問題。
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質：

	鈉	苯	甲苯	對二甲苯	四氯化碳
密度（g/cm³）	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔點（℃）	97.8	5.5	-95	13.3	-22.8
沸點（℃）	881.4	80	111	138. 4	76.8

最好選用       來熔化鈉。是否能用四氯化碳？  （填“是”或“否”）理由是           。
（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，并在導管上端接一個干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態。在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是              。燒瓶配上長導管的作用是                 ，導管上端接一干燥管的目的是                       。
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是               ，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器        （填最主要一種）。
粗產品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經過幾步操作，最后成為純品。

（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產品中加無水硫酸鈉固體的作用是。
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如圖所示。冷凝管的進出水方向應口進，口出。毛細管的作用是。

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