【題目】下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是
A.斷開化學鍵會釋放能量B.氧化還原反應均為放熱反應
C.化學反應過程中一定伴有能量變化D.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列6種符號回答問題：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有_______種核素，屬于_______種元素。
(2)互為同位素的是____________。(填序號，下同)
(3)質量數相等的是______________，中子數相等的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態氟原子的價電子排布式為_________________。
（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準晶體，證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。
②HF與BF3化合可得到HBF4，從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學式即可)。
（3）CaF2的晶體結構如圖所示。
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數為_____；F-的配位數為_____。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數如圖所示，則C點的原子坐標參數為______________。
③晶胞參數可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。
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【題目】納米銅是一種性能優異的超導材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。
（1）用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應的離子方程式為__________________。
（2）從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl3溶液作浸取劑。
①反應：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的物質的量為______；浸取時，在有氧環境下可維持Fe2+較高濃度，有關反應的離子方程式為________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3 所示，未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是_____________________。
（3）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖4 所示，當pH>1.7時,pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為_______________。
（5）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經過濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產品。
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【題目】已知:pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 對應溶液的電導率:a<b<c<d
D. 對應溶液水的電離程度:a>b>c>d
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【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質。芳樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示，下列有關敘述正確的是
A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O
B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體
C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產物互為同系物
D. 二者均能發生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發生氧化反應
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