【題目】下列各圖敘述正確的是
A.甲表示
與
發生反應過程中的能量變化，的燃燒熱為
B.乙表示恒溫恒容條件下反應
中，各物質的濃度與其速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將
時A、B的飽和溶液分別升溫至
時，溶質的質量分數
D.丁表示室溫下，將
鹽酸滴入
氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線
【答案】D
【解析】
A.圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱
，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B.交點A對應的狀態是二氧化氮和四氧化二氮表示的反應速率相同，不能證明反應達到平衡，故B錯誤；
C.A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，
時，AB溶解度相同，A、B的飽和溶液質量分數相同，分別升溫至
時，溶解度增大，但溶液濃度不變溶質的質量分數
，故C錯誤；
D.鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因；
溶液呈中性，則
，根據電荷守恒可知
，隨著鹽酸滴入發生中和反應，恰好反應生成氯化銨溶液水解呈酸性，圖象符合反應過程中濃度變化，溫度變化，故D正確；
故選：D。
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【題目】下圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，b為陰極。同時a、d電極上產生氣泡。試回答
(1)a連接電源的___極。b極的電極反應式為______。
(2)電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是：___________。此時C極上的電極反應式為：_________。
(3)當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上的電極反應式為___________，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為 ______ 。
(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為____________?
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【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該反應的△H<0，△S>0
B. 途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
C. 其他條件相同時，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I >途徑Ⅱ
D. 其他條件相同時，產生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I>途徑Ⅱ
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【題目】(1)25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。
(2)25℃時，將m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m與n的大小關系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。
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【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材
料PA及PC。
試回答下列問題
(1)B的化學名稱為________，B到C的反應條件是_____________。
(2)E到F的反應類型為__________，高分子材料PA的結構簡式為________。
(3)由A生成H的化學方程式為______________________。
(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。
a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水
(5)E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為____。
(6)由B通過三步反應制備1．3－環己二烯的合成路線為_________________。
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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。
請回答：
（1）“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
（2）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
（3）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。
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【題目】（亞硝酸鈉(NaNO2)是工業鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。
當Na2O2完全反應后，E中產生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：
步驟一：取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。
步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
（1）步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。
（2）混合固體中NaNO2的質量分數為________。(保留三位有效數字)
（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A.該一元堿的電離方程式為MOH ＝ M+＋OH－
B.a、b、c三點中，b點水的電離程度最大
C.室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×10－5 mol·L－1
D.b點：c (M+)＝c (Clˉ)
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