將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：
(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余，則容器中還可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有______________
(4分) (1)Fe3+和Cu2+ (2)Fe和Cu (3)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+ (4)Fe2+
解析試題分析：（1）由于氯化鐵、氯化銅都能氧化單質(zhì)鐵，所以若Fe粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+和Cu2+。
（2）由于氯化銅既能氧化單質(zhì)鐵，也能氧化單質(zhì)銅，所以若FeCl3有剩余，則容器中不可能有Fe和Cu。
（3）由于氯化銅只能氧化單質(zhì)鐵，所以若CuCl2有剩余，則容器中還可能有Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+。
（4）由于氯化鐵、氯化銅都能氧化單質(zhì)鐵，而氯化鐵還能氧化單質(zhì)銅，所以若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有Fe2+。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
據(jù)新華社報(bào)道，發(fā)展改革委員會(huì)于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價(jià)，得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問(wèn)題：
請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品____________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。
（2）氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期地進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解MgCl2，電解反應(yīng)方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物？原因是：
________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請(qǐng)運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長(zhǎng)鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng)，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________________；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據(jù)是_________________________；
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
（4）某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設(shè)：
a.只含________________________（填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。
b.可能組成為___________________（填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①__________ ③_____________④___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。
④該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：
□Fe2++ □ClO－+ □ ＝ □Fe(OH)3↓+ □C1－+ □ 。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質(zhì)被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。
①M(fèi)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
（2）淬火是將金屬工件加熱到某溫度，隨即浸入淬冷介質(zhì)中快速冷卻的金屬熱處理工藝。
①使用水進(jìn)行淬火，若生成磁性氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
②驗(yàn)證鐵用水淬火后的固體產(chǎn)物是否存在+3價(jià)的鐵，可選用的試劑為_______ (填序號(hào))
| A．H2O2溶液 | B．銅粉 | C．稀硫酸 | D．KMnO4溶液 |
4Fe(OH)3+8OH—+3O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用。
（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為 。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是 。
A．使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)
B．使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度在50～70℃
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應(yīng)過(guò)程中，常會(huì)伴隨發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是 。
A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應(yīng)結(jié)束后，將溶液進(jìn)行 、冷卻、過(guò)濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應(yīng)及操作流程如下：
①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至 范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 4.7 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 6.7 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
| | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 開始沉淀時(shí) | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全時(shí) | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12 Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時(shí)用Al冶煉Fe的反應(yīng)方程式為 ；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為 。
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過(guò)程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過(guò)量NaOH并過(guò)濾；
步驟III：向上述濾液中通入過(guò)量CO2過(guò)濾得到Al（OH）3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是 。
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為 ；
③步驟III中能否用HCl代替CO2？ （填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為 ；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則
填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學(xué)性質(zhì)角度分析其原因 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份：①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是
| A．V1=V3＞V2 | B．V2＞V1 =V3 | C．V1= V2＞V3 | D．V1＞V3＞V2 |
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