Question

【題目】(1)聯氨(又稱肼，N2H4,無色液體)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯氨第一步電離反應的方程式_______________。氯化鎂溶液在某條件下可生Mg(OH)Cl沉淀，請寫出相關離子方程式_________

(2)實驗室可通過向盛裝有堿石灰的錐形瓶中滴加濃氨水來制取氨氣，請利用相關化學反應原理來解釋______________________________

(3)室溫下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示

則HA為_______電解質(填“強”或“弱”)，a點所示溶液c(Na)_____c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b兩點所示溶液中水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“"=)。

(4)25℃時0.05mol/L的醋酸溶液，pH=______ 該溶液中水電離出的c(H+)=____(已知室溫下醋酸電離平衡常數為2.0×10-5)

(5)常溫下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀釋1000倍的過程中，下列選項增大的是_____

A. B.Kac(HCN) C. D.

Answer 1

【答案】N2H4+H2ON2H5++OH- Mg2++ Cl -+H2O+Mg(OH)Cl+H+ 在氨水中存在平衡：NH4++OH-NH3H2ONH3+H2O，氧化鈣和生石灰吸水或與水反應放出熱量，使溫度升高，且氫氧根濃度增大，均使上述平衡向右移動，促使氨水分解成氨氣 弱 > > 3 10-11mol/L AC

【解析】

結合氨氣在溶液中的電離特點可知第一步電離出N2H5+、OH-，據此寫聯氨第一步電離方程式；堿石灰和水反應生成氫氧化鈣且放出熱量，NaOH溶解放出熱量，升高溫度促進一水合氨分解生成氨氣；關于滴定曲線的分析， a點時溶質為NaA，顯堿性，說明A-水解，b點為HA、NaA等濃度混合溶液，顯酸性，說明以電離為主；加水稀釋，促進HCN的電離，由于溶液體積增大的程度大于氫離子物質的量的增大程度，所以c(H+)減小，則c(OH -)增大，再分析其他微粒以及比值變化。

（1）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，其第一步電離出N2H5+、OH-，聯氨第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H5++OH-；MgCl2溶液水解可生成Mg(OH)Cl和HCl，依據原子守恒書寫化學方程式為：MgCl2+ H2OMg(OH)Cl+HCl↑，離子方程式為：Mg2++ Cl-+H2O+Mg(OH)Cl+H+；故答案為：N2H4+H2ON2H5++OH-；Mg2++ Cl-+H2O+Mg(OH)Cl+H+；

（2）在氨水中存在平衡：NH4++OH-NH3H2ONH3+H2O，向盛裝有堿石灰的錐形瓶中滴加濃氨水，堿石灰中的氧化鈣與水反應，且放熱，堿石灰中的氫氧化鈉吸水也會放熱，體系溫度升高，且氫氧根濃度增大，使上述平衡向右移動，促進氨水分解生成氨氣；故答案為：在氨水中存在平衡：NH4++OH-NH3H2ONH3+H2O，氧化鈣和生石灰吸水或與水反應放出熱量，使溫度升高，且氫氧根濃度增大，均使上述平衡向右移動，促使氨水分解成氨氣；

（3）a點時溶質為NaA，而此時溶液顯堿性，說明A-水解，證明HA是弱酸；a點時溶質為NaA，而 A-部分水解，溶液呈堿性，則c(Na+)>c(A-)；a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，a、b兩點所示溶液中水的電離程度a>b；故答案為：弱，>，>；

（4）醋酸的電離常數Ka==2.0×10-5，c(H+)=1×10-3mol/L，pH=3；該溶液中Kw= c(H+)c(OH-)水，則c(OH-)水===10-11mol/L，而水電離的氫離子等于水電離的氫氧根，故c(H+)水=10-11mol/L，故答案為：3；10-11mol/L；

（5）加水稀釋，促進HCN的電離，由于溶液體積增大的程度大于氫離子物質的量的增大程度，所以c(H+)減，則c(OH -)增大；

A、根據電荷守恒，c(H+)=，稀釋時c(H+)減小，所以增大，A正確；

B、稀釋時Ka不變，c(HCN)減小，因此Kac(HCN)減小，B錯誤；

C、稀釋時，c(H+)和c(HCN)都減小，但是由于電離平衡向右移動，c(HCN)減小程度大于c(H+)，所以增大，故C正確；

D、，而Ka和Kw都不變，所以不變，故D錯誤。答案為：AC。