【題目】常溫下，現有0.1mol/LNH4HCO3溶液，溶液pH為7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.NH4HCO3溶液中存在下列關系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
B.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
C.向該溶液中加入少量氫氧化鈉固體時，c(HCO3－)、c(NH4+)均減小
D.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)
【答案】D
【解析】
A. 溶液中并且存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)，故A正確；
B. 結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)，故B正確；
C. 逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，c(HCO3)先逐漸增大，當pH大于7.8后隨溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而此時碳酸氫根離子仍在增大，稍后才開始減小，故C正確；
D. 常溫下，0.1 moI/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8.溶液顯堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，越弱越水解，則Kb(NH3H2O)＞Ka１(H2CO3)，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業煉鐵的主要過程：
（1）裝置甲中發生的反應為：HCOOH(甲酸)
CO↑+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時應該______________（填字母）。
a．將甲酸滴入濃硫酸 b．將濃硫酸滴入甲酸 c．將甲酸與濃硫酸混合后加入
（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→（_____）→（_____）→（_____）
（3）丙裝置中堿石灰的作用是__________________________。
（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為__________。
（5）為了探究影響反應產物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應部位，該小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結果如下：
加熱方式 | 通CO加熱時間／min | 澄清石灰水變渾濁時間／min | 產物顏色 | 產物能否全部被磁鐵吸引 |
酒精燈 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精噴燈 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
①甲同學猜想黑色產物中可能含有碳單質。乙同學排除了該可能，他提出的兩種理由是：____、____。
②丙同學查找資料發現，Fe3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產物成分提出以下三種假設：i．全部為鐵；ii．________；iii．___________。
③通過進一步定量實驗，黑色產物所含元素組成和質量分數如下：
樣品序號 | 加熱方式 | 元素組成和質量分數 |
產物樣品I | 酒精燈 | w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％ |
產物樣品II | 酒精噴燈 | w(Fe)=100％ |
樣品I的成分及質量分數為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發生反應：CO2(g)+H2 (g)
HCOOH(g) ΔH，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：
60 min | 90 min | 120 min | 150 min | 180 min | ||
實驗I | Tl/K | 1.50 mol | 1.32 mol | 1.28 mol | 1.26 mol | 1.26 mol |
實驗Ⅱ | T2/K | 1.45 mol | 1.20 mol | 1.10 mol | 1.10 mol | 1.10 mol |
(1)比較實驗溫度T1___T2(填“＞”、“＜”)，該反應的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。
(2)實驗I中0～60 min內用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為_____。
(3)實驗Ⅱ反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為Pl，則Pl∶P0=___。
(4)比較實驗I、Ⅱ在80min時的逆反應速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“無法判斷”)，原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉化方法，其過程中主要發生下列反應：
反應I CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1
反應II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1
反應III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1
（1）寫出CO2與H2一步合成二甲醚（反應IV）的熱化學反應方程式：_______________
（2）有利于提高反應IV平衡轉化率的條件是_______。
A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C．高溫低壓 D.低溫高壓
（3）在恒壓、CO2和H2起始物質的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=
①溫度低于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________
②關于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是_____________
A.反應IV在A點和B點時的化學平衡常數K(A)小于K(B)
B.當溫度、壓強一定時，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率
C．其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低
D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產物是工藝的關鍵
③在某溫度下，若加入CO2的物質的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉化率為__________________
④一定溫度壓強下，二甲醚的體積分數隨時間變化如圖2所示。在t1時刻，再加入物質的量之比為1：3的CO2和H2，t2時刻重新達到平衡。畫出t1—t3時刻二甲醚體積分數的變化趨勢。__________________
（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則b極的電極反應式為____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向）
已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團名稱是 ______ ，B的結構簡式是___________________。
（2）B→C和G→J兩步的反應類型分別為 ___________，____________。
（3）①E+F→H的化學方程式是____________________________________。
②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。
（4）E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的同分異構體共 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式為（寫出1種即可） ____________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H
(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒)。
① NH3的電子式是_______。
② 寫出步驟c的化學方程式_______。
③ 由圖像可知合成氨反應的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)傳統合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發生反應。若向容積為1.0 L的反應容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：
① 溫度T1、T2、T3大小關系是_______。
② M點的平衡常數 K = _______(可用分數表示)。
(3)目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下：
① 導線中電子移動方向是_______。
② 固氮酶區域發生反應的離子方程式是_______。
③ 相比傳統工業合成氨，該方法的優點有_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是（ ）
A.X極是電源正極，Y極是電源負極
B.Cu電極上增重6.4g時，b極產生4.48L（標準狀況）氣體
C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小
D.a極的電極反應式為2C1--2e-=Cl2↑
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