Question

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =—QkJ·mol^-1
在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列：

容器	SO2 (mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ·mol-1)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（    ）
A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO₃固體放熱 Q/2 kJ
B．Q= Q₁ <2Q₂<2Q₃
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

Answer 1

D

試題分析：反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)不相等，壓強增大，利于正反應(yīng)方向，甲加入的物料是乙的兩倍，但乙中壓強減小，正反應(yīng)速率小于1/2甲中的正反應(yīng)速率，所以2Q₂<Q₁，在丙中充入了惰性氣體，容積不變，整體壓強增大，但有效壓強不變，故Q₃=Q₂，故選D。
點評：影響化學(xué)平衡的因素主要有溫度、壓強、濃度，本題較為簡單