【題目】氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，HClOH++ClO-。達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ）
A.H2SB.NaHCO3C.鹽酸D.NaOH
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。
已知：TX2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料；
ZY 能破壞水的電離平衡；Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。
（1）R在元素周期表中的位置是___。
（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的結構式為___。
（3）請用一個化學方程式比較X和Y的非金屬性的強弱_____。
（4）工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產(chǎn)過程中，下列說法錯誤的是()
A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應速率
B.二氧化硫的催化氧化反應的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度
C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率
D.工業(yè)上為提高反應物N2、H2的轉(zhuǎn)化率和NH3的產(chǎn)量和反應速率，常在合成氨反應達到平衡后再分離氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有如下物質(zhì)：
①明礬 ②一水合氨 ③碳酸氫鈉 ④硫酸鐵 ⑤硝酸鋇 ⑥硝酸
請完成下列問題：
(1)屬于弱電解質(zhì)的是___________________；(選填編號)
(2)由于促進水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)
(3)它們水溶液PH >7的有_________________；(選填編號)
(4)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應的離子方程式：
①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________
(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；
硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應的情況，進行如下實驗：
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1 H3PO4和 3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH≈1）。 | 一段時間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復的現(xiàn)象。過程中，溶液保持澄清。
|
Ⅱ | 將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1H3PO4和3 mL H2O。 | 片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。 |
已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。
(1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。
(2)實驗Ⅱ中鐵釘表面產(chǎn)生氣體的化學方程式是______。
(3)探究停止產(chǎn)生氣泡的原因。
提出假設：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。
甲同學進行實驗Ⅲ，得出假設成立的結論。
實驗Ⅲ：將洗凈的實驗Ⅰ中無氣泡產(chǎn)生時的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。
乙同學認為實驗Ⅲ無法證實假設成立，其理由是_____。
乙同學通過改進實驗證實了假設成立。
(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。
①實驗Ⅳ證實了形成氧化膜過程中產(chǎn)生H+。
實驗Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即測定pH，pH迅速降低。
②形成氧化膜（以Fe2O3計）的離子方程式是______。
(5)實驗Ⅰ中周而往復的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關，從反應的速率
角度分析其原因：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：
(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______________。
A．
B．
C．
D．
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_________、_________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔點如表所示：
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | 75.5 |
解釋MgO熔點比P4O6熔點高得多的原因______________
(4)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)
①碳化硅晶體(金剛砂)的化學式______________
②金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的順序為__________________
③立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化簡，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用下圖裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑作催化劑，3～5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。
(1)裝置Ⅰ中①的化學方程式為__________________________。
(2)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是溴苯和溴單質(zhì)，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是________________。
(3)乙同學設計上圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。
a的作用是__________________。b中的試劑是___________________。比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點__________________________。
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