Question

【題目】某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質。

（1）制取硫代硫酸鈉的反應裝置及所需試劑如圖：

①裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________。打開分液漏斗的活塞時，發現液體不能順利滴下，可能的原因是__________________________________。

②裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2，反應的離子方程式為______________________________。

③裝置C是為了檢驗裝置B中SO2的吸收效率，則C中的試劑為________________，當B中SO2的吸收效率低時，C中的現象為________________________，除攪拌和使用多孔球泡外，再寫出一種提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）預測并探究硫代硫酸鈉的性質（反應均在溶液中進行）：

	預測	實驗操作	實驗現象
探究1	Na2S2O3溶液呈堿性	_________	pH=8
探究2	Na2S2O3具有還原性	向新制氯水中滴加Na2S2O3	______

①探究1中的實驗操作為________________________。

②探究2中的實驗現象為_____________________，反應的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 沒有打開分液漏斗上的玻璃塞 2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2↑ 品紅溶液（或溴水或KMnO4溶液） C中溶液顏色較快褪去 控制SO2的流速（或適當升高B中溶液溫度） 取一片pH試紙在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙的中部，觀察變化穩定后的顏色，與標準比色卡對比 氯水顏色變淺，甚至褪去 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-

【解析】本題主要考查對于實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質實驗的評價。

（1）①裝置A中發生強酸硫酸制取弱酸亞硫酸的反應，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑。打開分液漏斗的活塞時，發現液體不能順利滴下，可能的原因是沒有打開分液漏斗上的玻璃塞，造成漏斗內氣壓小于大氣壓。

②裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2，反應的離子方程式為2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2↑。

③裝置C是為了檢驗裝置B中SO2的吸收效率，則C中的試劑為品紅溶液（或溴水或KMnO4溶液），當B中SO2的吸收效率低時，C中的現象為C中溶液顏色較快褪去，除攪拌和使用多孔球泡外，另一種提高B中SO2的吸收效率的方法：控制SO2的流速（或適當升高B中溶液溫度）。

（2）①探究1中的實驗操作為取一片pH試紙在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙的中部，觀察變化穩定后的顏色，與標準比色卡對比。

②探究2中的實驗現象為氯水顏色變淺，甚至褪去，反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。