【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是 ( )
A. CuO + H2 
Cu + H2O B. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2
C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是( )
A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4
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【題目】下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是
A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。
（2）用托盤天平稱量時，應將NaOH放在________稱量，稱取的固體質量為_______。
（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的___(填選項字母)之間。
A．①與② B．②與③ C．③與④ D．④與⑤
（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。
（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。
（6）該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。
a．砝碼上有雜質
b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水
c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”
d．定容時俯視刻度線
e．定容搖勻后發現液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線
f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌
g．定容前溶液未進行冷卻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. π鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的
B. 2個原子形成的多重共價鍵中，只能有一個是σ鍵，而π鍵可以是一個或多個
C. s電子與s電子間形成的鍵是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵是π鍵
D. 共價鍵一定有原子軌道的重疊
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【題目】2017年，中科院大連化學物理研究所碳資源小分子與氫能利用創新特區研究組（DNL19T3）孫劍、葛慶杰研究員團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
(1) 工業生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應的化學方程式為_____________。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.5～26.5℃的可能原因是_________________。
(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應生成CO，然后由CO與H2反應生成烴，產物中汽油組分占所有烴類產物的百分比近80%。
① 已知：H2 (g)＋
O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1
C8H18(l)＋
O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方
程式__________________________。
② 在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化劑恰好完全反應，且產物只生成C5以上的烴類物質和水，則CO2與H2的物質的量之比不低于________。
(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個反應器中將合成氣直接轉化為二甲醚，包括以下4個反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ①
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ②
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ③
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ④
① 已知反應④在某溫度下的平衡常數為K=400。此溫度下，在一恒容密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
此時正、逆反應速率的大小：v(正) ______ v(逆) （填“>”、“<”或“＝”)。
若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝_____。
② 某科研小組在反應溫度503K～543K，反應壓強分別是3、4、5、6、7MPa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實際產量與反應物總量之比)，結果如圖1所示。
a~e曲線分別對應不同的壓強條件，則e對應的壓強是______，理由是___________。
該科研小組在反應溫度523K、反應壓強5MPa的條件下，按照合成反應的化學計量比進料，改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的變化規律如圖2所示。
由圖2可知，二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調上升，其原因是________________________________________________。
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【題目】抗結腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)
已知：①
②
（1）烴A的名稱是_________________，G中的官能團名稱是_______________________。
（2）反應①的反應條件是__________________，反應②的反應類型是_____________________。
（3） E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______________________________________。
（4）符合下列條件的D的同分異構體有_______種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式是_____________________。(寫出一種即可)
①屬于芳香族化合物且苯環上有3個取代基
②能和NaHCO3溶液反應產生氣體
（5）已知
易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，參照以上的合成路線，設計一條以A 為原料合成化合物
的合成路線_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）配平下列方程式
①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2
②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO
＋____H2O
（2）用濃硫酸配制稀硫酸的過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號）。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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