【題目】已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進行發生可逆反應，在0～3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示．請回答下列問題：
①反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．
②該反應的化學反應方程式為
③由圖求3min時A的轉化率為 ．
【答案】①0.05mol/（L．min）；
②2A+B2C；
③40%．
【解析】
試題分析：①化學反應速率是單位時間內濃度的變化，據此可求得反應速率；
②從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程；
③根據A達到平衡時已轉化的物質的量與起始的物質的量之比，可求得轉化率．
解：①由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應速率=
=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；
②由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B2C，
故答案為：2A+B2C；
③由圖可知：達平衡時，△n（A）=2mol，所以A的轉化率為
×100%=40%，
故答案為：40%．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素。A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759 g·L-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應，均含F元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應。請回答下列問題：
(1)單質B的結構式：_____ ____。
(2)A與C以1：1形成的化合物的電子式_ ____。
(3)F元素周期表中的位置：_____ _____。
(4)由A、C元素組成的氫化物庚和A、E元素組成的氫化物辛，熱穩定性庚比辛_________(填“高”或“低”)，理由是___ ____。
(5)B、C、E得電子后所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是____ _。（填具體離子符號）
(6)均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式____ _。均含有D元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式____ _
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發生a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( )
a極板 | b極板 | X電極 | 乙溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負極 | CuCl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時，應向污水中加入適量的 。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）電解池陽極的電極反應分別是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①已知負極的電極反應是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是 。
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環。則A物質的化學式是 。
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況） L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素符號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是（ ）
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Ｚ單質與Ｗ的常見單質直接生成ZW2
C．一定條件下，Ｗ單質可以將Ｚ單質從其氫化物中置換出來
D．Ｙ的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：
①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2 ；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2 ;
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學方程式為______________________；
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________；
(3)步驟③B中發生的主要反應的離子方程式為_____________________。
(4)此實驗中尾氣可用______________(填選項字母)吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。
(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為_________________。
(7)與B裝置相比，采用C裝置的優點為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）亞硝酸鈉（NaNO2）在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業用量有嚴格限制。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。
已知：①NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：－152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、 、 、 。組裝好儀器后，接下來進行的操作是 。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。
（3）在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是 。
②裝置E的作用是 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 ，如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 Na2FeO4是一種離效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2Fe + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 
+ O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是
A．方框中的物質為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產物，又是還原產物
D．2molFeSO4發生反應時，反應中共轉移8mol電子
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