【題目】 Na2FeO4是一種離效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2Fe + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 
+ O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是
A．方框中的物質為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產物，又是還原產物
D．2molFeSO4發生反應時，反應中共轉移8mol電子
【答案】D
【解析】
試題分析：A．根據質量守恒定律，方框中的物質是Na2SO4，A項正確；B．過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價，有的降低到-2價，所以Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C．反應中，Na2FeO4中的鐵元素化合價為+6價，是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產物Na2FeO4，同時過氧化鈉中的-1價的氧元素化合價降低，Na2FeO4中的-2價氧元素來自過氧化鈉，所以Na2FeO4又是還原產物，C項正確；D．反應中元素化合價升高的數目為：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4發生反應時，反應中轉移電子的數目為10mol，D項錯誤；答案選D。
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進行發生可逆反應，在0～3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示．請回答下列問題：
①反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．
②該反應的化學反應方程式為
③由圖求3min時A的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是
A．CuSO4是氧化劑，FeS2是還原劑 B．產物中的SO
有一部分是氧化產物
C．Cu2S既是氧化產物又是還原產物 D．5 mol FeS2發生反應，有10 mol e-轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【選修3物質結構】
W、X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；W是形成有機物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個電子。請回答:
（1）Y基態原子的電子排布式是 ；Y和W形成的三原子分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為 雜化，XY2的立體構型是 。
（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱 。比較沸點高低：XY2 ZY。
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如左下圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數比是 。
（5）R晶胞結構如右上所示,R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]
回答下列問題：
（1）操作I是____________。
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：__________。
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH；②__________。
（4）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是：________________。
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2；
②加入過量的FeC13；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發生的反應為：
6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
取1.226g錫粉，經上述各步反應后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質量分數是________。（保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質混合，放出的熱量可對食物進行加熱。這兩包化學物質最合適的選擇是（ ）
A．濃硫酸和水 B．生石灰和水
C．熟石灰和水 D．氯化鈉和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的為 ．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為 ．裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是 ．一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是 ．
（3）裝置D 用于尾氣吸收，當等體積的NO和NO2通入D中，氣體被完全吸收，并且只產生一種鹽，該反應方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種情況不能用下圖圖像表示的是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，恒容充入He，N2的轉化率與時間的關系
B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物質的量與△H的關系
C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl—）與正反應速率關系
D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后縮小容器容積，速率與時間的關系
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