Question

今有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發現的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發現溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味．B、C、D、E、F為短周期元素．D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等．D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子總數的2倍．E⁺和F²⁺都比A離子少26個電子．根據你的推斷回答下列問題：
（1）六種元素分別為：A

Br

； D

S

；E

Na

；F

Mg

．
（2）由上述六中元素中的某元素的單質與另兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程是

Br₂+H₂O═HBr+HBrO

．
（3）寫出往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發現溶液顏色變深的離子方程式：

Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

；該反應能發生的理由是

Cl₂的氧化性強

．
（4）由上述元素可形成四種具有漂白作用的物質，請寫出其中漂白原理與另三種不同的物質的化學式：

SO₂

．

Answer 1

分析：A通入氯氣生成紅棕色液體，應為Br₂，則A為Br元素；D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等，設最外層電子數為x，則（2+8+x）=2（2+x），x=6，則D的原子序數為16，為S元素，C的原子序數為8，為O元素，D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子總數的2倍，則B的原子序數為1，應為H元素，A（Br）的核外電子總數為35，A離子的電子數為36，E⁺和F²⁺都比A離子少26個電子，則E⁺和F²⁺的電子數都為10，所以E的原子序數為11，應為Na元素，F的原子序數為12，應為Mg元素，根據元素對應的單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：（1）A通入氯氣生成紅棕色液體，應為Br₂，則A為Br元素；D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等，設最外層電子數為x，則（2+8+x）=2（2+x），x=6，則D的原子序數為16，為S元素，C的原子序數為8，為O元素，D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子總數的2倍，則B的原子序數為1，應為H元素，A（Br）的核外電子總數為35，A離子的電子數為36，E⁺和F²⁺都比A離子少26個電子，則E⁺和F²⁺的電子數都為10，所以E的原子序數為11，應為Na元素，F的原子序數為12，
故答案為：Br；S；Na；Mg；
（2）某元素的單質與另兩種元素的化合物反應生成的兩種酸只能為HBr和HBrO，由Br₂和水反應生成，反應的方程式為Br₂+H₂O═HBr+HBrO，
故答案為：Br₂+H₂O═HBr+HBrO；
（3）由于Cl₂的氧化性比Br₂強，將Cl₂通入苦鹵中發生氧化還原反應，有Br₂生成，反應方程式為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；Cl₂的氧化性強；
（4）上述元素可形成四種具有漂白作用的物質，分別是SO₂、H₂O₂、O₃、Na₂O₂，其中H₂O₂、O₃、Na₂O₂有漂白性的原理是應為具有強氧化性，而SO₂具有漂白性的原因是與有色物質發生化合反應，與其它三者不同，故答案為：SO₂．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度中等，正確推斷元素種類是解答該題的關鍵，本題側重于元素化合物知識的考查，學習中注意積累相關知識．