Question

今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：
A

O

、B

Ca

、C

Na

、D

Cl

．
（2）寫出A元素原子的核外電子排布

1s²2s²2p⁴

；寫出B元素原子核外電子排布的價電子

4s²

；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況

；
（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能

Na＜Ca＜Cl＜O

；電負性

Na＜Ca＜Cl＜O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負性最大，則D是Cl元素．

解答：解：A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負性最大，則D是Cl元素．
（1）通過以上分析知，A、B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl，故答案為：O；Ca；Na；Cl；
（2）A元素核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，A元素原子的核外電子排布1s²2s²2p⁴，B元素核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上電子有兩個，所以B元素原子核外電子排布的價電子為4s²；C元素核外有11個電子，有1s 2s 2p 3s四個能級，其軌道表示式為：，
故答案為：1s²2s²2p⁴；4s²；；
（3）元素的非金屬性越強，其電負性越強，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，電負性大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，
故答案為：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O．

點評：本題考查了元素電負性、第一電離能大小的判斷、核外電子排布式的書寫等知識點，注意元素周期律中的異常現(xiàn)象，難度不大．