Question

【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH＝4

B.升高溫度，溶液的pH增小

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．發(fā)生電離的c（HA）=0.1mol/L×0.1%=10-4 mol/L，該溶液中c（H+）≈c（HA）（發(fā)生電離）=10-4 mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=-lg10-4=4，故A正確；
B．升高溫度促進HA電離導致溶液中c（H+）增大，溶液的pH減小，故B正確；
C．該酸溶液中c（A-）≈c（H+）=10-4 mol/L，HA的電離程度較小，則c（HA）≈0.1mol/L，電離平衡常數(shù)，故C正確；
D．由HA電離出的c（H+）為10-4 mol/L，水電離出的c（H+）=1014/104=10-10mol/L，HA電離出的c（H+）：水電離出的c（H+）=10-4 mol/L：10-10mol/L=106：1，故D錯誤；
故答案為D。