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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美為基本宗旨的中國詩詞大會不僅弘揚了中國傳統文化,還蘊含著許多化學知識,下列詩詞分析不正確的是( )

A.詩句只要功夫深,鐵杵磨成針,該過程只涉及物理變化

B.杜牧詩句煙籠寒水月籠沙,夜泊秦淮近酒家,此處的指固體小顆粒

C.王安石詩句爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇,爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D.曹植詩句煮豆燃豆萁,豆在釜中泣,這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能

【答案】B

【解析】

A.鐵杵磨成針過程中只是物質狀態發生變化,沒有新物質生成,所以屬于物理變化,選項A正確;

B.此處的指小液滴,不是固體小顆粒,選項B錯誤;

C.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應,生成二氧化碳、二氧化硫等物質,選項C正確;

D.“豆箕是大豆的秸稈,主要成分為纖維素,燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能,選項D正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是:①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI;②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂;③百分組成ω(HI)=ω(I2);④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時;⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時;⑥溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化;⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化;⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化。( )

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:質子膜燃料電池工作原理如圖。下列說法不正確的是

A.電池工作時,電流從電極b經過負載流向電極a

B.電極a上發生的電極反應式為

C.電路中通過4mol電子時,4mol經質子膜進入正極區

D.當反應生成64時,電池內部釋放632kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電爐加熱時用純氧氧化管內樣品,根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

(1)B裝置中濃H2SO4的作用是____________________

(2)裝置D中所盛固體可以是__________(用對應符號填空)

a.生石灰 b. CaCl2 c. CuSO4 d. 堿石灰

(3)C中燃燒管中CuO的作用是_____________________________

(4)F中干燥管中堿石灰的作用是___________________________

(5)C中有機物完全反應后還要繼續通一段時間的氧氣目的是____________

(6)若準確稱取0.90g樣品(只含CHO三種元素中的兩種或三種),經充分燃燒后,E管質量增加1.32g,D管質量增加0.54 g,經測定該有機物的質譜圖中最大質荷比為60.0,該有機物的分子式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎,回答下列問題:

(1)下列生產工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)

①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產金剛石

②采用傳統方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

③在水泥生產過程中加入高爐礦渣生產特殊用途的水泥

④在玻璃生產過程中加入KPb生產其有特殊用途的光學玻璃

(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應,也不考慮生鐵中的雜質,則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質元素,其中除去硫的化學方程式為 ______

(3)工業煉金屬Al的工藝流程如下:

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質W的化學式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時損失率為0.1%,粗鋁凈化時的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t

(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的陰極反應式為 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機物的描述正確的是( )

A.淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解

B.石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化

C.甲烷與氯氣混合光照后,氣體顏色變淺,容器內出現油狀液滴和白霧

D.苯甲酸的結構簡式為,官能團為羧基和碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,發生下列反應2SO2+O22SO3,假設反應過程中溫度恒定,當反應進行到4 min時,測得SO2為0.4 mol,若反應進行到2 min時,密閉容器中SO2的物質的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料.

已知:

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ______

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應用前景.其反應為:

該反應的平衡常數表達式為 ______

下列措施中能使平衡時減小的是雙選 ______

A.加入催化劑恒容充入,使體系壓強增大

C.從體系中分離恒容再充入

甲醇可以氧化成甲酸,在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過程中,當混合液的時,所消耗的 ______

利用甲醇燃燒設計為燃料電池,如圖所示,則負極電極反應式為 ______

合成甲醇的主要反應為:原料氣的加工過程中常常混有一些,為了研究溫度及含量對該反應的影響,以CO的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗.實驗數據見下表:

體積分數

反應溫度

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

生成的碳轉化率

由表中數據可得出多個結論.

結論一:在一定條件下,反應溫度越高,生成的碳轉化率 ______

結論二: ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH4

B.升高溫度,溶液的pH增小

C.此酸的電離平衡常數約為1×107

D.HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)105

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同步練習冊答案
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