Question

【題目】（1）①根據圖1所示，寫出反應的熱化學方程式______________________________。

②根據圖2所示情況，判斷下列說法中正確的是（ ）

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態時，其反應熱值小于41

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是___________________。

（3）圖3是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：______________________________。a、b兩條曲線分別代表由N2、H2合成氨的兩個不同反應過程，其反應熱△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】（1）CO(g)＋H2O(g)= CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 BD

（2）S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

（3）N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 =

【解析】（1）①圖象分析可知為放熱反應，反應的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41 kJ/mol；②圖象分析生成物能量高于反應物可知為吸熱反應，則根據圖象該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/mol；A．將反應的反應物與生成物弄反了，故A錯誤；；B．生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，故B正確；C．生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，故C錯誤；D．因為氣態水變成液態水還要放熱，當H2O為液態時，其反應熱值小于41 kJ/mol，故D正確；故選BD。

（2）16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，即1 mol S完全燃燒時放出放出296.8 kJ熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=296.8 kJ/mol。

（3）圖象分析可知，圖象中表示的是1 mol N2與和3 mol H2氧氣完全反應生成2 mol NH3，反應是放熱反應，反應的焓變△H=508 kJ/mol600 kJ/mol=92 kJ/mol，反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=92 kJmol1 ；使用催化劑，可以改變反應活化能，但不改變反應熱效應，故△Ha=△Hb。