【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；
NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；
H2CO3：______________________；
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需配制0.5 mol·L－1的燒堿溶液500mL，根據配制的過程，完成填空：
（1）根據計算得知，所需NaOH固體用托盤天平稱出的質量為___________g。
（2）配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的是___________ (填序號)。
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．定容時發現所配溶液超過刻度線，用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平
（3）玻璃棒在該實驗中的作用有：
①_______________。
②_______________。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?
①若沒有將洗滌液轉移到容量瓶的操作_______________；
②若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度_______________；
③若定容時俯視刻度線_______。
④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥_______。
（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L濃鹽酸。標準狀況下_______L的HCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL。
（6）計算填空：已知MnO2＋4HCl (濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣，理論上需要二氧化錳_______g，可以制得氯氣在標準狀況下的體積為_______L。該反應是否是氧化還原反應，請判斷并說出理由_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列反應中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O
2H2↑+O2↑
其中水只作氧化劑的是________________，水只作還原劑的是________________，水既作氧化劑又作還原劑的是______________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質，以水為原料制取大量氫氣的最理想的途徑是（ ）
A. 用活潑金屬跟HCl反應放出H2 B. 以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
C. 由火力發電站提供電力電解水產生氫氣 D. 利用太陽能直接使水分解產生氫氣
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【題目】[2017北京節選]TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________________。
② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：________________________________________。
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【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發生反應：
A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質A、B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
(2)K和x的關系滿足K＝______________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t2時____________________________________________________________________；
t8時____________________________________________________________________。
②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。______
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 石墨電極上發生氧化反應
B. 根據圖示，物質A為CO2
C. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
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【題目】（1）①根據圖1所示，寫出反應的熱化學方程式______________________________。
②根據圖2所示情況，判斷下列說法中正確的是（ ）
A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H2O為液態時，其反應熱值小于41
（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是___________________。
（3）圖3是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：______________________________。a、b兩條曲線分別代表由N2、H2合成氨的兩個不同反應過程，其反應熱△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。
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