Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.簡單離子半徑大小：X＞Y

B.氣態(tài)氫化物的還原性：X＜Z

C.丁和戊中所含元素種類相同

D.W的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

Answer 1

【答案】D

【解析】

四種元素均為短周期元素，常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化，則A為Al，元素Y為Al元素，甲為硫酸或硝酸；丙是無色氣體，則甲為硫酸，丙為二氧化硫，丁為水，乙為硫酸鋁，丙和戊反應(yīng)生成硫酸，則戊為過氧化氫；丙、丁、戊均是由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物，則元素W、X、Z應(yīng)為：H、O、S；綜上所述，元素W、X、Y、Z分別為：H、O、Al、S，甲、乙、丙、丁、戊分別為：H2SO4、Al2(SO4)3、SO2、H2O、H2O2，A為Al，據(jù)此解答。

A．X為O，Y為Al，O2-和Al3+的核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，O的核電荷數(shù)較小，故O2-的半徑比Al3+的半徑大，即簡單離子半徑大小：X＞Y ，A正確；

B．X為O，Z為S，O的非金屬比S強(qiáng)，所以O2的氧化性比S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，O2-的還原性比S2-的還原性弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性：X＜Z，B正確；

C．丁為H2O，戊為H2O2，二者所含元素種類相同，C正確；

D．W的簡單離子為H+，Z的簡單離子為S2-，二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成H2S，因此不能大量共存，D錯(cuò)誤。

答案選D。