Question

【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工藝流程：（已知HNO2為弱酸）

（1）裝置Ⅰ的作用為 ，寫出該裝置中反應的離子方程式 。

（2）若裝置Ⅱ中產生的硝酸根和亞硝酸根的物質的量比為1∶1，寫出反應的離子方程式_______；區別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是（寫一種）______。

（3）裝置Ⅳ中不通入氧氣會產生的后果是________。

（4）若起始時通入等物質的量的NO和SO2，則通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假設過步驟中均完全轉化）。

Answer 1

【答案】

（1）吸收SO2，分離NO和SO2 （2分） SO2+OH–= HSO3–（2分）

（2）2NO+3H2O+4Ce4+===NO3–+ NO2–+4 Ce3++6H+（2分）

測硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體水溶液的pH（2分）

（3）會產生亞硝酸銨雜質（2分）

（4）2：1（2分）

【解析】

試題分析：

（1）由流程可知，二氧化硫被吸收；二氧化硫與氫氧化鈉反應生成HSO3–；

（2）NO的產物NO3–、 NO2–，同時得到Ce3+，配平可得方程式；亞硝酸為弱酸，其鹽水解溶液為堿性，據此可以區別；

（3）氧氣的作用是把NO2–氧化為NO3–，不足或不通入會產生NH4NO2雜質；

（4）假設NO和SO2分別為1mol，根據元素守恒n（NH3）= n（NO3–）= n（NO）=1mol

根據電子守恒：3n（NO）= n（SO2）+ 4n（O2） n（O2）=0．5mol

n（NH3）： n（O2）=1∶0．5=2∶1