Question

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現象	二價金屬A 不斷溶解	C的質 量增加	A上有氣 體產生

根據實驗現象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是____________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______極移動(填“B”或“C”)。

（3）當裝置丙中產生3.36L（標準狀況）氣體時，電路中轉移的電子數目為____________。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是__________。

Answer 1

【答案】（1）A－2e－＝A2＋ （2）Cu2＋＋2e－＝Cu C （3）0.3NA （4）D>A>B>C

【解析】

試題分析：（1）二價金屬A不斷溶解，說明A是負極，所以負極的電極反應式是A－2e－=A2+；

（2）乙裝置中C的質量不斷增加，說明C電極是正極，溶液中的銅離子放電生成銅，電極反應式是Cu2+＋2e－=Cu；溶液中Cu2＋向正極，即向C電極移動。

（3）丙裝置中A電極上有氣體生成，所以A電極是正極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，3.36L標準狀況下氫氣是0.15mol，轉移0.3mol電子；

（4）甲中A是負極，B是正極；乙中C是正極，B是負極；丙中A是正極，D是負極，所以四種金屬活潑性由強到弱的順序是D>A>B>C。