【題目】已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4 (s)
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－。不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是
A.該平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42－)B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動 C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動 D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發生移動
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用, CO2可用來合成低碳烴。
CO2(g) +4H2(g) 
CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol
(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．
②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．
請回答：①②這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。
(2)在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。
①已知M點總壓為1MPa，該反應在此溫度下的平衡常數Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×體積分數。）
②欲增加二氧化碳的平衡轉化率，可采取的措施有__________。
A．通入惰性氣體 B．提高溫度
C．增加二氧化碳濃度 D．增加氫氣濃度
③下列說法正確的是_________。
A．平衡常數大�。�KN>KM
B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃ 時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
C．圖1中M點時，甲烷的體積分數為12.5%
D．當壓強或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態
(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時總反應式：CH4+2O2=CO2+2H2O。
①該電池的負極是___________(填a或b)，②負極電極反應式為___________；
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度為1.5 mol·L－1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質量達到最大值：2Al3＋＋3
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2
＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O
D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等體積混合：2
＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
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【題目】(1)表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界________。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在方框中按氦元素的式樣(如圖)
寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。
____
(3)元素乙的M層上有3個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________(用元素符號表示)，甲、乙的最高價氧化物水化物相互反應的離子方程式為：________
(4)元素周期表體現了元素周期律，即元素的性質隨著_________的遞增呈現____的變化。
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【題目】中國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑，成功地實現了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品。請回答下列問題：
(1)基態鐵原子的價層電子軌道表達式為______。
(2)硅、碳位于同一主族，用“
”“
”或“
”填空：
性質 | 原子半徑 | 第一電離能 | 熔點 | 鍵能 |
項目 |
|
|
|
|
(3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______ (任寫一種)；1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ鍵。
(4)已知：反應
，碳原子的雜化類型轉化過程為______；
從共價鍵重疊方式看，
分子中
鍵類型為；
的鍵角比
的鍵角______
填“大”或“小”
。
(5)晶體有兩種晶胞，如圖1、圖2所示。
圖1中晶胞中鐵的配位數為______；圖2中鐵晶胞堆積方式為______。
(6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______ pm。
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【題目】
具有鈣鈦礦型結構，因具有優異的電極化特性、鐵磁性、非磁絕緣性等而備受關注�；卮鹣铝袉栴}：
下列F原子軌道表達式所表示的狀態，能量由高到低的順序正確的是_______
填選項字母
。
A.
相同壓強下，HF、HCl、HBr的沸點由高到低的順序為_________，原因為_______。
元素可形成多種重要化合物，如
、
、
等。其中的VSEPR模型為_____________；中N原子的雜化形式為__________；中
鍵與
鍵的數目之比為_________。
組成的原子的第一電離能由小到大的順序為___________用元素符號表示；其中三種原子基態時所含未成對電子數最多的是_________填元素符號。
的立方晶胞結構如圖所示，其中
采用簡單立方堆積。
與緊鄰的F原子個數為__________。
若晶胞參數為
，阿伏加德羅常數的值為
，則晶體密度為_______
用含a、的代數式表示。
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【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：
基態Ni原子的價電子排布式為_______。鎳與CO生成的配合物
，
中含有的
鍵數目為_________；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學式_________。
研究發現，在
低壓合成甲醇反應
中，Co氧化物負載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。
元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。
生成物
與
中，沸點較高的是________，原因是___________。
用KCN處理含
的鹽溶液，有紅色的
析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的
。具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色的
，寫出該反應的離子方程式____________。
鐵有
、
、
三種同素異形體
如圖
，、兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為_____。
若Fe原子半徑為rpm，
表示阿伏加德羅常數的值，則
單質的密度為_______
列出算式即可。
在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為
1，
晶面。如圖，則
晶胞體中1，晶面共有_____個。
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl36H2O）樣品含有少量FeCl2雜質�，F要測定其中FeCl36H2O的質量分數，實驗按以下步驟進行：
已知有關離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式為：________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18．00mL。該樣品中FeCl36H2O（式量為270．5）的質量分數為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作___________________；判斷是否恒重的標準是_________________________。
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