Question

【題目】(1)表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在方框中按氦元素的式樣(如圖)

寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。

____

(3)元素乙的M層上有3個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________(用元素符號表示)，甲、乙的最高價氧化物水化物相互反應的離子方程式為：________

(4)元素周期表體現了元素周期律，即元素的性質隨著_________的遞增呈現____的變化。

Answer 1

【答案】 Al S Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 核電荷數 周期性

【解析】

（1）元素周期表第一周期有2種元素，位于第1列和最后1列，第二周期有8種元素，第三周期有8種元素，左邊往右有2列，右邊往左有6列，第四周期開始有18列，所以元素周期表邊界如圖所示：，故答案為：；

(2) 元素甲是第三周期ⅥA族元素，即S元素，按照式樣，其原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量如圖：，故答案為：；

(3)M層即第三層，第三層有3個電子，則乙核外總電子數=2+8+3=13，為Al元素，Al和S位于同一周期，Al在左，S在右，同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，故Al原子半徑大于S原子半徑，Al的最高價氧化物水化物為Al(OH)3，是一種兩性氫氧化物，S的最高價氧化物水化物為硫酸，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al；S；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)元素的性質隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化，這就是元素周期律，故答案為：核電荷數；周期性。