Question

【題目】由菱鎂礦(主要成分為MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純Mg(OH)2的一種工藝如下：

下列說法不正確的是

A.“煅燒”時FeCO3發生反應為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.“浸取”產生的氣體X為NH3

C.“濾渣1”“濾渣2”分別為SiO2、CaSO4

D.“沉鎂”所得的固體是否洗滌干凈可用BaCl2溶液檢驗

Answer 1

【答案】C

【解析】

菱鎂礦通入空氣中煅燒，得到MgO、CaO、Fe2O3，SiO2不反應，加入水和氯化銨，得到氨氣、氯化鎂、氯化鈣，過濾，除去不溶解的SiO2、Fe2O3，所以“濾渣1”主要成分為SiO2、Fe2O3，向濾液中加入硫酸鎂，氯化鈣與硫酸鎂反應生成硫酸鈣的沉淀和氯化鎂溶液，“濾渣2”為CaSO4，然后向濾液中加入氨氣，得到氫氧化鎂沉淀。過濾，得到高純度的氫氧化鎂，據此來解答。

A．煅燒碳酸亞鐵，得到二氧化碳氣體和氧化鐵固體，反應方程式為：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2，A正確；

B．MgCO3經過煅燒得到MgO，加入水和氯化銨浸取，得到氯化鎂、氨氣和水，故“浸取”產生的氣體 X 為 NH3，B正確；

C．由分析可知，“濾渣 1”為 SiO2和Fe2O3、“濾渣 2”為CaSO4，C錯誤；

D． “沉鎂”步驟所得的固體進行洗滌，如果沒有洗凈，固體表面有殘留的SO42-，加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，就證明未洗滌干凈，否則洗滌干凈，D正確；

故合理選項是C。