Question

【題目】一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A.曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

B.0-20 s內平均反應速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

C.10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

D.20 s時，正反應速率大于逆反應速率

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、在反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應物NO2為生成物，它們的計量數之比為1：2，也就是說NO2增加的物質的量是N2O5減小的物質的量的兩倍，結合圖中的數據可知曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化，曲線b表示N2O5的物質的量隨反應時間的變化，故A正確；
B、在反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應物NO2為生成物，它們的計量數之比為1：2，也就是說NO2增加的物質的量是N2O5減小的物質的量的兩倍，所以曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化，曲線b表示N2O5的物質的量隨反應時間的變化，根據=0.05 mol（Ls）-1，故B錯誤；
C、根據圖中可知10 s時反應物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時反應還在正向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；
D、根據圖中反應物和生成物的物質的變化情況可知，20 s時有關物質的物質的量不再隨時間的變化而變化，即反應處于平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，，故D錯誤。

故答案為A。