【題目】下列物質的水溶液呈堿性的是
A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl
長江作業本同步練習冊系列答案
小天才課時作業系列答案
一課四練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數目為NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數為0.4NA
C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應生成的CO分子數為0.1NA
D. 標準狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中
的數目為0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：
已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團名稱為___________。
(2)由I生成J的反應類型為___________。
(3)寫出F+D→G的化學方程式：______________________。
(4)芳香化合物M是B的同分異構體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結構簡式：______________。
①1mol M與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag
②遇氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積之比1：1：1
(5)參照上述合成路線，寫出用
為原料制備化合物
的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。
(1)CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亞硝酸(HNO2)的電離常數如下表所示，下列事實中，能說明亞硝酸酸性比碳酸強的是(填字母代號)____________。
弱酸 | HNO2 | H2CO3 |
電離常數 | Ka=5.1×10-4 | Ka1=4.6×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A 常溫下，亞硝酸電離常數比碳酸一級電離常數大
B 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強
C 亞硝酸與碳酸鈉反應生成CO2
D 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大
(2).CO2與NH3反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中進行，圖中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比
和水碳比
投料時，二氧化碳平衡轉化率的情況。
①曲線Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的數值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產中應選用的水碳比數值范圍是____________。
②推測生產中氨碳比應控制在____________(選填“4.0”或“4.5”)左右比較適宜。
③若曲線Ⅱ中水碳比為1，初始時CO2的濃度為1mol/L，則T℃時該反應的平衡常數K=____________(保留有數數字至小數點后兩位)。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化為乙酸，請寫出該反應的化學方程式：____________。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。在溫度為____________時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋圖中250～400℃時乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時____________；300～400℃時____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表:
溫度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數據可知該反應的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號)。
a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產中需要升高溫度至500℃左右 d.需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應放熱Q kJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_________________。
（3）原料氣H2可通過反應CH4 (g) +H2O (g)
CO (g) +3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會______(填“增大”，“減小”或“不變”)。
（4）原料氣H2還可通過反應CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應的平衡常數K值為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. M的原子半徑比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C. X2M的熱穩定性比X2Y強
D. M和N的氧化物的水化物均為強酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優勢有望取代鋰離子電池。最近山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S2
4FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是（ ）
A. 放電時，NaXFeIIFeIII(CN)6為正極
B. 放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極
C. 充電時，Na+被還原為金屬鈉
D. 充電時，陰極反應式：xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成藍色沉淀。固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種，為確定該固體粉末的成分，現取M進行下列實驗，實驗過程及現象如下：
下列有關說法正確的是
A. 固體中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 氣體乙中一定含有CO2，可能含有SO2
C. 固體粉末M中一定含有KCl D. 固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g) ) 
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示：_____________、____________。E的大小對該反應的反應熱有無影響？_____________ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是____________________________ 。
(2)圖中ΔH＝________kJ/mol。
(3)V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式：___________________
(4)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
