Question

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、CH3COOH和NaOH反應(yīng)，由于醋酸存在電離平衡，放出的熱量減少，ΔH反而增大，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH>－57.3 kJ·mol－1，故A錯誤；
B、因CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝-2×283.0 kJ·mol－1，故B錯誤；

C、氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，水電解過程是吸熱反應(yīng)，2mol水電解反應(yīng)吸收熱量為571.0kJ，故C正確；
D、1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤。
答案選C。