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【題目】下圖為1mol甲燒在足量的氧氣中燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時的能量變化示意圖，由此圖分析得出的下列結論中錯誤的是()

A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 甲烷的燃燒熱△H =-802kJ mol-1

C. 該反應的活化能為213kJ mol-1

D. 該反應的熱化學方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1

【答案】B

【解析】A．由圖可知該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，選項A正確；B．反應熱△H=E1-E2=213-1015=-802kJ/mol，該反應產物水為氣態，則反應熱不能表示燃燒熱，選項B錯誤；C．該反應的活化能E1 =213kJ/mol，選項C正確；D.該反應的反應熱△H=-802kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1，選項D正確。答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據（25℃）：

化學式	電離平衡常數
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_____________________。

（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是 _______。

A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常溫下，將某一元酸HA 和NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（molL-1）	NaOH物質的量濃度（molL-1）	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

請回答：

①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸_____________。

②b組情況表明，c_______0.2（選填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中離子濃度c（A-）________ c（Na+）（選填“大于”“小于”或“等于”）。

③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=______molL-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）-c（A-）=______molL-1 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2) 的性質與氨相似。25℃時，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關系如圖所示。

已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列說法正確的是（）

A. pOH=7 時，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

B. 水的電離程度：c>b>a

C. a點溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項	A	B	C	D
實驗	用CCl4提取溴水中的Br2	從食鹽水中提取NaCl固體	從KI和I2的固體混合物中回收I2	配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液
裝置或儀器