Question

【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）。下列說法錯誤的是

A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線

B. T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由Ksp(CaSO4)=4.90×10-5得c（Ca2+）c（SO42-）=4.90×10-5，兩邊取負對數得：-lgc（Ca2+）- lgc（SO42-）=5-lg4.9，曲線在pN軸和pM軸上截距相等為5-lg4.9，與圖中最接近的曲線為a，所以A正確；B. 在二者飽和溶液中，Ksp(CaCO)與Ksp(PbCO3)在計算中使用相同的c（CO32-），所以，所以B正確；C. 由A知曲線b為Ksp (CaCO3)=2.8×10-9曲線，d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)>c(CO32-)，所以C錯誤；D. 因為Ksp (CaCO3) < Ksp(CaSO4)，所以當CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液后，Qc> Ksp (CaCO3)，則CaSO4沉淀逐漸溶解，CaCO3沉淀逐漸生成，所以D正確，故選擇C。