【題目】已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）＋B（g）
C（g） ΔH＜0。達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率________（填“加快”“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡________（填字母）。
A 一定向正反應方向移動 B 一定向逆反應方向移動
C 一定不移動 D 不一定移動
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、營養液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑
Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。
（1）儀器C的名稱是______。
（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現象是_____，當加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_____，打開活塞_____。C中發生的反應的離子方程式為_____。
Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。
（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：
（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其原因可能是_____。
（5）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如表所示。
滴定次數 | 0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.65 |
2 | 0.12 | 22.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質量分數表示，保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發反應后鉑絲保持紅熱狀態至反應停止。下列說法正確的是
A. 上述反應在較高溫度下才能自發進行
B. 該反應的正反應活化能小于逆反應活化能
C. 該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能
D. 若NH3和O2的混合氣發生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 阿司匹林（
）能解熱鎮痛。
（1）阿司匹林屬于__________（填“無機化合物”或“有機化合物”）。
（2）阿司匹林中含氧官能團有酯基和__________（填名稱）。
（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有________性。
（4）阿司匹林在一定條件下水解生成水楊酸（
）和另一種酸A ，試寫出另一種酸A的結構簡式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳來衡量(總有機碳＝水樣中有機物所含碳元素的質量/水樣的體積)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。
步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
（1）步驟1的目的是__________________________________。
（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。_______________
（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是（寫出一條即可）____
（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物所含碳元素轉化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。
①請補充完整改進后的實驗方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質的量為n1 mol；__________，測定生成CO2的物質的量為n2 mol。
②利用實驗數據計算，所取水樣的總有機碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數式表示)。
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【題目】某化學興趣小組的甲、乙兩位同學對測定化學反應速率非常感興趣，為此進行了有關的實驗探究，實驗記錄如下。
[實驗目的] 測量鋅和稀硫酸反應的速率。
[實驗用品] 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。
[實驗步驟]
（1）甲同學取一套如圖裝置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，測量收集10 mL H2所需的時間。
（2）乙同學取另一套同樣的裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，測量收集10 mL H2所需的時間。
回答下列問題：
（1）Zn與稀H2SO4反應的離子方程式為________。
（2）收集10 mL H2所需時間：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。反應速率：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。
（3）下列說法正確的是________（填字母）。
A 本實驗中甲、乙兩同學所用鋅粒的表面積要相同
B 裝置氣密性要好
C 40 mL的H2SO4要迅速加入
D 測量氣體體積還可以用排水法
E 若用98%的濃H2SO4，則反應最快
（4）測定Zn和稀H2SO4反應的速率還可用的方法有：①___________； ②_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.①常溫常壓，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。寫出熱化學方程式：________________________________________________________
②4g氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學方程式是_______________
Ⅱ.如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2
2SO3, △H < 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是__________；b c過程中改變的條件可能是____________； 若減小壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處_______。
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【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發生 
未配平
反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為 
、
時發生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
A.發生反應時，各物質的反應速率大小關系為
v
B.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為
C.
時，該反應的平衡常數為
D.該反應正反應的反應熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態時，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質的濃度不變，b．平衡混合物中各組分的物質的量分數或質量分數不變，c．容器內氣體壓強不變，d．容器內氣體密度不變，e.容器內氣體顏色不變。
①能說明反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡狀態的有__；
②能說明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態的有__；
（2）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。
①化學反應速率最快的時間段是___（填選項），影響此時間段反應速率的主要因素是___；
A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
②為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有___；
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl氣體
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