Question

【題目】與下圖圖像有關的敘述，正確的是

A. 表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B. 表示的熱化學方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1

C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ

D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A．2mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣的過程屬于放熱反應過程，圖像表示2mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣放出241.8 kJ熱量，錯誤；B．根據圖示，反應物的總能量高于產物的總能量，是放熱反應，方程式系數減半，焓變也減半，熱化學方程式為：H2 (g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H="-241.8" kJ/mol，正確；C．表示2mol H2 (g)和1mol O2 (g)所具有的能量比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ，錯誤；D．H2 (g)和O2 (g)完全燃燒生成水蒸氣的過程是放熱的，1mol H2O(g)的能量低于1mol H2 (g)和0.5mol O2 (g)的能量和，錯誤。